Aquacomplexes - chimist de referință 21

Și printr-un bine la m p l e s la o - în care apa ligand vystunaet [Co (H20), b] C12. A1 (H20) b] S1z, [Cr (H20), b] S1z et al., Cationi hidratați situate într-o soluție apoasă conținând ca o legătură aquacomplex centrală. In starea cristalină a aquacomplexes g1ekotorye dețin și apă de cristalizare. de exemplu, l u (H20) 4] S04-H20, [Fe (H20) s] S04-H2O. Apa de cristalizare nu face parte din sfera interioară. este legat mai strâns decât coordonate și ușor dat atunci când este încălzit. [C.586]

Compuși cu cationi complecși. Dintre cele două tipuri de cationi complecși chaide îndeplinesc un astfel de atom central, care este polarizat pozitiv. Cea mai simpla dintre acești complecși cationici conțin numai neutre și, în plus, aceiași liganzi. Mai ales bine-cunoscut din aceste complexe de cationi și aquacomplexes amminokompleksy. conținând ca liganzi, respectiv, moleculele de apă și amoniac. Aqua -komnleksy uneori numit hidrați de cristal și amminokom- [c.132]

Când depunerea de metal dintr-o soluție de sare simplă a ionului metalic în complexul aqua continuă de stat adatom (sau adiona) [c.346]

molecule polare în interacțiunea poate fi, de asemenea, supuși inducției și sub influența câmpurilor electrostatice sunt dipoli induși suplimentare. interacțiunea totală a moleculelor în acest caz, este compus dintr-o orientare și a efectelor induse. De exemplu, un moment de dipol permanent -iyn H2O peste YNz dar molecula de amoniac ușor indusă. Prin urmare, în momentul în care rezultă este mai mare decât cea a moleculelor de apă. compuși aminici și complex [Me (NHz) J] „+ stabil decât complexele aqua (M (H20) x] +. [C.9]

In reducerea electrochimică sau chimică a compușilor de Ti (IV) în soluții apoase formate mov aquacomplex Ti (OH2) e +. [C.506]

Deoarece formarea legăturii donor-acceptor participă șase orbitali sp d -Hybrid. aquacomplex are forma unui octaedru. [C.77]

Apa, coordonarea asociată cu site-uri de acid Lewis. Se poate disocia și creează un nou sit de acid Bronsted (). Este bine cunoscut faptul că aquacomplexes mai acid decât apa însăși. [33] De exemplu, pentru [A1 (H20)] n valoarea p / C este 4.9 și pentru [Cr (H20), p b1 / Sd = 3,9, dar acești acizi ar trebui să fie foarte slab, cu excepția cazului Nole anionii adiacente nu ioverhnosti acesta promovează separarea de protoni. [C.48]

Proprietățile de electroni sunt prezentate în compușii oxoniu H2O. complecși aqua și hidrați cristaline. ține foarte ferm HO ion [Cr (HO) b] în timpul timpul de înjumătățire a HO în acest complex cu apa din soluție este egală cu mai multe ore. această valoare este mai mică de 10 în majoritatea celorlalte cu complexe aqua. [C.440]

Ion T1 + (b) are o culoare roșu-violet (într-o soluție apoasă formată aquacomplex [T1 (H20), b] +. Compușii T1 + H2O redus lent, astfel format Ig și compusul T [c.508]

In contact cu apa, minerale hidratate pe suprafața acestora este distrugerea rețelei cristaline și formarea intermediară a complexelor aqua. Aceste complexe sunt capabile de un anumit timp exista independent. formând o relativă suprasaturată la produsele cristaline de soluție de hidratare. In această soluție se embrioni în fază cristalină nouă. că după atingerea suprasaturării limitarea cristalizeaza din soluție. [C.102]

sulfat de cupru formula Napischite. tratarea acestui compus ca aquacomplex și știind că. h. (C) = 4. [C.87]

Se permite explicarea hidrolizei sărurilor cation în ceea ce privește comportarea complexelor aqua în apă. [C.91]

Scopul acestei lucrări este de a obține caracteristicile spectrale ale două sisteme având caracter diferit al spectrelor de absorbție. Pentru acest studiu spectrele de absorbție a soluțiilor unui compus complex cu un reactiv organic. având o bandă de absorbție largă. și complexe spectre de absorbție aqua pământuri rare. care au o bandă de absorbție îngustă. Măsurătorile au fost efectuate pe dispozitivele în care monocromatoare emisie fluxuri sunt filtre optice (lățimea intervalului spectral în filtrul de lumină transmisă photoelectrocolorimeter FEC-M, - 80-100 nm photoelectrocolorimeter FEC-H-57, FEC 60, FEC-56 - 30-40 nm), și pe dispozitiv, un element de dispersie care este o prismă (4-spectrofotometre SF, SF-4A, SF 5, SF-16, SF-26) sau grilaj (SFD-2). [C.53]

Viteza de înregistrare este reglementată prin gama de scanare a spectrului mânerului 15. Viteza de spectre de absorbție a substanțelor cu vârfuri de intensitate largă și joasă pot fi scrise la viteză mare (în poziția mânerului 3-4), spectrele de absorbție ale obiectelor, cum ar fi complexele soluții aqua de pământuri rare. Ar trebui să fie înregistrat cu viteza minimă de înregistrare, sau la o viteza mare de rotație a tamburului pen-ul nu are timp să treacă de-a lungul tamburului și scrie vârf mare și ascuțit. [C.87]

Aici atom beriliu este într-un -gibrndizatsii sp stat, prin care Berry ion construit în formă de tetraedru. Tetraedrice atomi aranjament beriliu și caracteristic de oxigen din oxid de beriliu cristal. În soluții apoase, ion de beriliu, aparent, este de asemenea sub forma de aquacomplexes tetraedrice Be (H20) + 4p. [C.611]

Stabilizarea ionilor de clor se datorează formării complexului aqua. [C.450]

In atom de sulf ZSTS este polarizat pozitiv. Prin reacția cu apă într-o serie de etape succesive de hidroliză, formarea aqua complex, eliminarea moleculelor de apă - se formează acid sulfuros. Formal aquacomplex [c.520]

Mulți cercetători au încercat să îmbunătățească teoria metalelor electrodepunerea, desen idei despre structura electronică a ionului. Unul din asta. orbite (complexe vnutrnorbitalpye), prin legături puternice sunt majoritatea ionilor în soluție. În al doilea rând, în cazul în care diferența mare în structurile electronice de ion metalic și necesită o energie de activare considerabilă pentru restructurarea lor în timpul descărcării. A descărcat [c.466]

Permite definirea și să furnizeze exemple de tipuri de bază de compuși complecși 1) aquacomplexes 2) ammines 3) Complexe acido 4) în complexe liyadernyh (și variații ale acestora). [C.84]

Cu toate acestea, se dovedește că centrele dominante ale adsorbției apei în atomi de oxigen montmorillonit și yavlyayutsk vermiculit suprafață și cationi schimbabili - compensatoarelor sarcină negativă. și de absorbție a apei în sine privită ca formarea propusă a complexelor aqua [M (H20)] 0. în cazul în care Me + - cationilor de schimb. 0 - atomi de oxigen de suprafață [66]. Cu toate acestea, spectroscopie IR permite selectarea mineralelor din grupa montmorillonit sub forma a patru molecule de apă puternic legat [66, 92, 93] [c.36]

Mulți dintre compușii 5- și elementele p-obrazugot și Ammi complexelor, de exemplu, CaCl -VMNz, căci ele sunt mai puțin stabile decât complexele aqua și sunt transformate în acesta din urmă, în soluție apoasă. [C.400]

A primit numeroase conexiuni V + și relativ puține conexiuni Nb + și 73+. Pentru V + cunosc mai mulți compuși anionici (.. Conțin UOZ U4O9 [U0r4“etc.) decât cationic (V0 + cel puțin -. V +). Compușii V + sunt caracterizate printr-o tendință mai mare de a forma complecși de compuși abundenței Demn de menționat conținând grup. vanadil (1U) V0 + ea intră un cation multor săruri și conținute într-un număr de complecși anionici. în grupa soluții apoase RO + 2 hidratat, parte a complexului aqua [V0 (H20) 5] +, de culoare albastră. [c.519]

Deoarece ionii absenți soluție negidratirovanyye, proprietăți ale soluțiilor determinate de compoziția ionilor hidratate. Astfel, proprietățile soluțiilor apoase de Cr + datorită proprietăților aqua complex [Cr (H20) d 1 +, și SgS1z reacție acidă (p) - disocierea acestuia, de exemplu, [Cr (H20), până la [Cr (H20), 5 (OH) R + H . [C.170]

Comparativ cu complexele amminkompleksy aqua nichel sunt mai stabile. [C.317]

observarea directă a produselor de hidratare la începutul procesului este dificil, prin urmare, de obicei, pe cinetica acestor reacții este judecat de cinetica fenomenelor legate. de exemplu căldură. Curba de eliberare de căldură în timpul hidratării cimentului Portland prezentat în Fig. IV.5. Scurt etapă / căldură intensă inițial asociată cu adăugarea de apă pe suprafață și formarea complexelor aqua. Apoi vine o perioadă mai lungă sau mai scurtă de incubare II, în care căldura este foarte lent. Natura existenței acestei perioade okoicha-tslpo nu este clar. Mulți oameni de știință asociate debutul perioadei de incubare, pentru a forma blocarea produselor pelicule de hidratare a cimentului în jurul boabelor care încep să împiedice intrarea apei la acesta. Conform altor concepte, perioada de incubare necesară pentru conversia complexelor aqua in nuclee ale unei noi faze cristaline. Lui [c.103]

Cu toate acestea, tumorile sunt situate în șanțul original în spațiu inegal. Acestea sunt concentrate în jurul boabe brute de ciment rezidual, formând o masă de porozitate fină (gel de ciment) și întrețeserea cristale alungite parțial topite. pori gel de ciment au o dimensiune (1-3.). - 10 um, adică mai mică decât dimensiunea celulei unitare a cristalelor de produse de hidratare. De aceea Hx cristalizarea are loc după ioiov difuzia n aquacomplexes ciment prin gel în jurul mantalei de ciment zsrpa fază lichidă nelegat (așa-numitul spatiu interparticule). Mai întâi au format cristale mai mari de hidroxid de calciu. apoi fazele AR / t și A. Cristalele au fost învelită ulterior gel de ciment constând în principal din nz gndrosilikatov de calciu. [C.108]

Compușii care conțin amminkompleksy. Ei au numit ammiakatov și care conțin aquacomplexes - hidrați. [C.75]

În conformitate cu un număr de coordinare stabilă de Ti (III) se TijOs oxid (violet) are structura de tip a-ATsOz (a se vedea figura 93 ..) Chloride Ti lg (violet) - structură stratificată (.. A se vedea Figura 178) în soluții acide există aquacomplex [Ti (0N2) c1. care face parte dintr-un număr de titan cristalin și Alaun + 1 [c.506]

Deoarece diagrama în medii acide (ioni exces OH3 +) complecși aqua sunt beriliu stabile (II), în condiții bazice (exces de ioni OH-) - gidroksoberillat (H) -complexes. [C.566]

Datorită acțiunii polarizator relativ ridicat + ve sare de ioni, sunt supuse hidrolizei puternice. În funcție de concentrația soluției și tipul de anioni prezenți în mecanismul de hidroliză soluție poate fi substanțial diferită. Noi oferim o scheme posibile de hidroliză cationic Be. „Inițial aquacomplexes convertit în gidroksoakvakompleksy [c.566]

Spre deosebire de Be (II) aqua complexe Li (I) sunt mai puțin stabile. In unele ioni aqua s-au găsit hidrati disponibile litiu cristal. [C.589]

Deoarece efectul polarizator al ionului de Na + și compușii puțin complexe nu sunt tipice pentru sodiu. Chiar și complexele aqua sunt instabile. Prin urmare, majoritatea sărurilor sale nu formează un hidrat cristalin. Relativ hidrati cristaline stabile tip NaaS04-YuNaO, Naa Oa-lOHuO sunt tektogidratami (vezi. P. 284). [C.591]

Pentru cupru (I), caracterizat prin cationic și complecși anionici. Astfel, prin dizolvarea sărurilor de Cu (I) în apă sau prin reacția CuO (negru) și Cu (OH 2 (culoare albastră) cu acizii format complecși aqua albastru de Cu (OH2) b1 +. Aceeași colorare este cel mai cristalin, de exemplu Cu ( NOZ) din 6H20. [c.604]

Titrarea provotsyat în tsostatochno mediu acid (0,1-1 M) pentru a schimba echilibrul dintre aquacomplexes fier de disociere acidă stânga [c.107]

Atunci când se compară baza ca substanță de referință este hidroxidul de metilmercur cel mai adecvat (1) sau un SNzNdON aquacomplex corespunzător [SNzNd (H20)] +. Aceste substanțe sunt complecși acide reactive sunt baze foarte moi și dure SNzNd + OH HO. Pentru a compara datele experimentale pentru diverse schimburi, reacții cu apă aceste substanțe, scrie ecuația reacției rezumă [c.400]

Chimie generală în formulele, definiții, scheme (0) - [c.162]

Chimie generală în formulele, definiții, scheme (1985) - [c.162]

Chimie generală în formulele, definiții, scheme (0) - [c.162]

Manual de referință Chemistry (1975) - [c.481]

Compuși moderne Chimie coordonare (1963) - [C.0]

Chimie anorganică (1978) - [c.257]

Chimie anorganică (1987) - [c.262]