Disocierea acizi, baze, săruri

Acizii numit electroliți care se disociază pentru a forma cationi de hidrogen și anioni de reziduuri acide.

Acizii polibazici de putere medie și pași disocia slabe:

H2 S # 8644; H + S - (prima etapă)

HS - # 8644; S 2 - (a doua etapă)

Baze numite electroliți disocieze pentru cationi metalici și anioni gidroksogrupp format

Dacă substratul cuprinde o multitudine de grupe de OH -. se poate produce disociere în trepte:

Ca (OH) 2 # 8644; Ca (OH) + + OH - (prima etapă)

Ca (OH) + # 8644; Ca 2+ + OH - (a doua etapă)

Ecuațiile complet de disociere sunt:

Sărurile numite electroliți, care sunt formate în disocierea cationi metalici și anioni de reziduuri acide.

Acid Disocierea săruri are loc etapele:

2 H2 P # 8644; H + + HP (a doua etapă)

HP # 8644; H + + P (a treia etapă)

Sărurile bazice sunt caracteristice unui metal polivalent și disociază pentru a forma resturi bazice și acide.

AlOHCl2 # 8644; AlOH 2- + 2CI -

Disocierea ionilor de resturi bazice ale ionilor metalici și gidroksogrupp aproape nu are loc.

1. Ce în insulele sunt numite electroliți, și care - non-electroliti? Dă exemple

3. Cum să se disocieze în insule cu o legătură ionică?

4. Cum se disocieze în insulele cu o legătură covalentă?

5. Care este valoarea caracterizează capacitatea electrolitului de a disocia?

6. Cât de diferită este disocierea electroliți puternici din disocierea slabă?

7. Ce se în insulele din perspectiva teoriei disocierii electrolitice a acizilor numit? Motivele? sare

Tema. 1.5: Clasificarea compușilor anorganici și proprietățile lor

Lista de probleme în studiu:

Acizi și proprietățile lor. Acid ca electroliti, clasificarea lor în funcție de diverse criterii. Proprietățile chimice ale acizilor în lumina teoriei disocierii electrolitice. Caracteristicile de interacțiune a sulfuric concentrat și acid azotic cu metale. Metodele de bază pentru prepararea acidului.

Baza și proprietățile lor. Bazele ca electroliți, clasificarea lor în funcție de diferite criterii. Proprietățile chimice ale temei în lumina teoriei disocierii electrolitice. Descompunerea baze insolubile. Metodele de bază pentru prepararea substraturilor.

Oxizii și proprietățile lor. Sare care formează oxizi și nesoleobrazuyuschie. De bază, acide și amfoteri oxizi. Dependența naturii formând oxidarea metalului său oxid. Proprietățile chimice ale oxizilor. oxizi de preparare.

Sărurile și proprietățile lor. Sare ca electroliti. mediu săruri acide și DOSócu semnificație clinică. chimice Săruri în lumina teoriei disocierii electrolitice. Metode de preparare a sărurilor. Sărurile hidrolizei.

Acizii se numesc compuși complecși care constau din atomi de hidrogen și reziduuri acide.

săruri acide Titlu - săruri cu nume secundar prefix hidro -, dihidro -.NaHCO3 - bicarbonat de sodiu, NaH2 PO4 -digidrofosfat de sodiu

Nume săruri de bază - numele sării normale cu hidroxo prefix -. dihidroxi -. MgOHCl - clorură de gidroksomagniya, Al (OH) 2 NO3 - nitrat digidroksoalyuminiya, SaONNO3 - nitrat gidroksokaltsiya.

Proprietățile chimice ale sărurilor:

1) Sărurile reacționează cu metale (vezi. Seria Activitatea de metal). Deplasând metalul trebuie să fie activ.

ZnCl2 + 2Na = 2NaCI + Zn

2) sărurile reacționează cu sărurile.

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓

3) Săruri reacționează cu alcalii.

4) Săruri reacționează cu acizi.

5) Anumite săruri se descompun la încălzire

reacția de schimb ionic cu ioni de apă sărată, având ca rezultat formarea unei sări electrolit slab numit hidroliză.

Pentru majoritatea hidrolizei sărurilor este un proces reversibil, și numai atunci când părăsesc produsele de hidroliză din zona de reacție, procesul continuă în mod ireversibil.

În ceea ce privește apa toate sărurile sunt împărțite în două grupe:

• Nu expuneți la hidroliză;