Termochimie - studopediya

Toate procesele chimice sunt fie eliberare sau absorbție de căldură. numitele procese exoterme care au loc cu degajare de căldură și endoterme - provenind din absorbția de căldură. Cantitatea de căldură absorbită sau eliberată se numește căldura de reacție.

Pentru procesele de efect termic izocoră este o modificare a energiei interne: pentru izobară - schimbarea entalpie: .., Adică, efectul termic nu este o funcție de starea sistemului, deoarece Aceasta depinde de condițiile de reacție.

Ecuațiile chimice în care căldura de reacție specifică la presiune constantă și temperatură, se numesc ecuații termochimice. Mai mult decât atât, în toate procesele termodinamice sunt considerate de către sistemul însuși: efectul termic este considerat pozitiv (DH> 0) pentru procesele endoterme și negative (DH <0) для экзотермических процессов.

Căldura de reacție la presiune constantă (DH), măsurată în kJ, și se referă la numărul de moli ai substanțelor implicate în reacție. Mai mult, ecuațiile termochimice indică starea de agregare a substanțelor implicate în reacție.

Entalpia de reacție este dată pentru condiții standard: temperatura de 298 ° K și o presiune de 1 atm. = 101325 Pa.

schimbarea enthalpy pot fi găsite nu numai în reacții chimice, dar și pentru alte procese - de exemplu, tranziții de fază. tranziție de fază numită tranziție de la o etapă la alta: solid - lichid (evaporare), solid - gaz (sublimare sau volatilizare), etc ...

Entalpia standard a formării substanței complexe - căldura de reacție este formarea de 1 mol dintr-un compus prostyhveschestv.

Standard Extinderile entalpie substanță complexă - este efectul termic al reacției de descompunere a 1 mol de compus la substanțe simple.

Entalpia standard de formare a 1 mol de compus este entalpia standard 1 mol descompunere a unei substanțe luate cu semnul opus - legea Lavoisier-Laplace.

, unde, - entalpia formarea (descompunere) substanță complexă în condiții standard.

Entalpia de formare a 1 mol de substanță este furnizată în tabele și măsurate. Entalpia formării de substanțe simple sunt zero.

Legea de bază a termochimie (Legea lui Hess).

Entalpia standard de formare nu depinde de calea procesului, numărul și tipul de etape intermediare și depinde numai de stările inițiale și finale ale reactanților sub condiția presiune constantă sau volum constant.

Prima consecință a efectului legii Gessa.Teplovoy al procesului este suma efectelor termice ale etapelor intermediare.

A doua consecință a efectului legii Gessa.Teplovoy al procesului este diferența algebrică dintre suma căldurilor de formare a produșilor de reacție și suma căldurilor de formare a materiilor prime, cu coeficienții din ecuația sunt înregistrate ca căldura factorilor de formare.

Exemplu de calcul entalpie de formare standard: