EXEMPLU înregistrare simplă reacție ecuație cinetică - prezentare 7495-21

V a) n = 0 v b) n = 1 până la v) n> 1 >>

EXEMPLU înregistrare simplă reacție ecuație cinetică. 1) C2H5OH = C2H4 + H2O V = kc (C2H5OH) 2) 2HI = H2 + I2 V = k C2 (HI) 3) 2NO + Cl2 = 2NOCl V = k C2 (NO) C (Cl2) cinetică totală th ordine simplă reacție este egal cu structura sa moleculară.

Slide 21 de prezentare, „viteza de reacție chimică“ la lecțiile de chimie pe „Reacții“

Dimensiunile de 1280 x 800 pixeli, format: jpg. Pentru a descărca diapozitivul pentru utilizare în clasa de chimie, faceți clic pe dreapta imaginii pe butonul mouse-ului și faceți clic pe „Save Image As. “. Descărcați întreaga prezentare, „Rata reaktsii.ppt chimice“ poate fi în mărime-zip arhiva de 129 KB.

„Ecuațiile reacțiilor chimice“ - Lectia 5-8: Reacții de compuși de descompunere împart substituție. Apa. Organizarea activității. Ce este special despre fenomenele naturale în fiecare grup? Clasificarea reacțiilor chimice pe diferite motive. Clematis (1756).

„Ecuația chimică a“ - repetarea o lecție, care rezumă subiectul. 13. Subiect: Schimbările care au loc cu substanțe. Valoarea indicelui și coeficienților. Conceptul reacțiilor exoterme și endoterme. 4. Legea conservării substanțelor în masă. Simptomele și condițiile de reacții chimice. S. Shchipachev. K2O. xA + yB = CAB. K + O2.

„Tipurile de reacții chimice“ - apar reacții chimice: contactul fizic sau amestecarea reactivilor spontan atunci când este încălzit cu ajutorul unor catalizatori de acțiune de impact mecanic curent electric lumină etc. După cum putem numi proces care are loc ..? Reacția de descompunere a substanței complexe pentru a forma mai multe substanțe noi, numita reacție de descompunere.

„Anod și catod“ - procese la anod 3-4. F - constanta Faraday = 96500 Kl. Metale. Utilizarea de electroliză. Catodul (-). Procese la catod 4. oxidare. legile electrolizei. t - timpul electrolizei, sec. Procese pe catod 2. Anodul (+). I - puterea actuală. Electrolitii: săruri, alcalii, acizi. legea lui Faraday. Electrolitic baie.

„Viteza de reacție chimică“ - C2. Viteză în funcție de modificările de concentrare. Ecuația cinetică a reacției complexe. C? T. dt dca. 0 c 0 c 0 c. legea generală. C. dC dt. În cazul general: aO + BB + dD +. V = kC. C. C. t2. Influenta naturii și a concentrației reactanților asupra vitezei de reacție.

„Reacțiile de substanțe“ - Wolfram. O2. №5 de locuri de muncă. Substanțe simple constau din atomi de element chimic. O2 oxigen. Clorura de sodiu este clorura de sodiu. Aranjați coeficienții. Scrieți reacțiile producătoare de sulfat de aluminiu. Denumirea substanței. Grad 8 „conexiune binar.“ Clasificarea substanțelor în compoziție: Se indică tipul de reacții. 1.Cu + O2. CuO.

Doar pe „reacții“ 28 de prezentări